Question

1mol的甲烷与一定量的Cl2在光照条件下发生取代反应，如果它的四种取代物物质的量相等

1mol的甲烷与一定量的Cl2在光照条件下发生取代反应，如果它的四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为

答案是
1/4=0.25
0.25*(1+2+3+4)=2.5
为什么1/4，甲烷不一定没剩余，应该1/5,5种有机物才对啊
为什么不是0.2*（1+2+3+4）

Answer 1

你把取代的方程式写下：
CH4 + Cl2 == CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2== CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 == CCl4 + HCl
甲烷为1mol，则每一种取代物为0.25mol
每生成1mol一氯甲烷消耗1mol氯气，因此消耗氯气0.25×1＝0.25mol
每生成1mol二氯甲烷消耗2mol氯气，因此消耗氯气0.25×2＝0.5mol
每生成1mol三氯甲烷消耗3mol氯气，因此消耗氯气0.25×3＝0.75mol
每生成1mol四氯化碳消耗4mol氯气，因此消耗氯气0.25×4＝1mol
因此共消耗氯气0.25+0.5+0.75+1＝2.5mol

追问

甲烷为1mol，则每一种取代物为0.25mol
这又是为什么
甲烷不一定反应完了
不应该除4啊

追答

如果它的四种取代物物质的量相等!
按照题目的意思是这样的。

Answer 2

　　解：注意题目是四种取代物物质的量相等，应该考虑甲烷反应完。否则该题无法计算。

追问

那就是说1mol甲烷实际上应该有剩余吗

追答

　　1mol甲烷实际上应该有剩余,因为有机化学反应都是可逆反应，不可能完全反应。

Answer 3

有机物不会不反应的，相同的条件下都要反应的。

追问

为什么不是1/5
甲烷也有可能剩余啊

追答

这里有甲烷没有反应，那里却得到四氯化碳，这是不可能的事情。

追问

老师说容器里应该5种有机物和hcl都同时存在啊

追答

这样的话，这个题目无法做了。