Question

将3g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可推知该物的组成中（）。

Answer 1

先写出表达式：物质+O2(点燃)→CO2+H2O因此判定一定物质中有C、H元素。设物质的表达式为X，则X+O2(点燃)→CO2+H2O计算得出CO2中氧元素的质量为6.4g，H2O中氧元素的质量为4.8g，则生成物中氧元素的总质量为11.2g，那么生成物中的氧元素质量为11.2g。计算出反应物中O2的质量为11.2g，则物质X中没有氧元素。根据X+O2(点燃)→CO2+H2O，O2的相对分子质量为32，CO2为44，H2O为18，又根据质量CO2为8.8g，H2O为5.4g，O2为11.2g写出方程式：2X+7O2(点燃)→4CO2+6H2O，由此得出2X中含有4个C和12个H，所以1个X中有2个C和6个H，因此X的化学式是C2H6（乙烷）。

Answer 2

8.8g二氧化碳为0.2mol，碳原子为0.2mol 5.4g水位0.3mol，氢原子为0.6mol。所以某物质中碳氢比为1：3不能确定是否含氧。当碳原子为一个时，为CH3不成立。当碳原子为两个时为C2H6，是乙烷。当碳原子个数大于两个时，氢的个数已经超过2n+2个，超过饱和键氢的个数，因此不能成立，所以该物质是乙烷

Answer 3

8.8g二氧化碳为0.2mol，5.4g水为0.3mol，可知该物质含0.2molC和0.6molH。这些C质量和为3g。说明该物质不含O。因此该物质各原子比例为CnH3n。当n=1时，无实际物质。n=2是，为乙烷。n>2时，则H个数超过饱和烷烃所允许的H原子个数，因此，可以确定该物质为乙烷。