Question

某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反应，生成0.2克氢气（第一问我要的是质量！！！）

Zn-65 H-1 S-32 O-16

计算：（1）硫酸溶液中溶质的质量分数。这些硫酸溶液若用98%浓硫酸来稀释，则需要浓硫酸和水各多少质量！质量！质量！
（2）反映后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数

Answer 1

设该硫酸溶液中溶质的质量分数为X,生成的硫酸锌的质量为Y、生成的氢气的质量为ZZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(向上葥头）65 98 161 213g 200X Y Z65/13g=98/200X=161/Y=2/ZX=9.8%Y=32.2gZ=0.4g反应后所得溶液的质量=13g+200g-0.4g=212.6g反应后所得溶液中的溶质质量分数=32.2g/212.6g * 100%=15.1%答：1) 该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%2）反应后所得溶液中的溶质质量分数为：15.1%