Question

碳在形成化合物时其键型以共价键为主的原因是什么

Answer 1

碳原子的原子核是由6个质子和若干中子(一般也是6个)组成的。根据原子的电中性，既然有6个带正电的质子，核外就有6个带负电的电子。

核外电子层的排布，第一层有2个电子，碳原子剩余的4个电子排布在第二层电子层，也就是说，碳原子的核外最外层电子层有4个电子。

核外最外层电子层有8个电子属于稳定结构，而4个电子也属于相对稳定结构，如果少于4个，就容易失去电子，以阳离子的形式存在，显正电性，一般是金属原子。如果多于4个，就容易得到电子，以阴离子的形式存在，显负电性，一般是非金属原子。而最外层电子层有4个电子的排布，既不易得到电子，也不易失去电子，所以碳具有化学稳定性。但在条件变化下，碳也能与其它原子作用，形成化合物，这时，它仍然不易失去电子形成阳离子，也不易得到电子形成阴离子，所以就以共价键的形式存在。

Answer 2

C的电负性是2.0居中，不容易得失电子对，所以键型以共价键为主。（电负性差值在1.7以内的元素通常形成共价键）

Answer 3

c原子最外层有四个电子，既不容易失去也不容易得到，所以形成化合物时多以共价键为主

Answer 4

很简单。c原子最外层有四个电子，既不容易失去也不容易得到，所以形成化合物时多以共价键为主