碳在形成化合物时其键型以共价键为主的原因是什么

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碳原子的原子核是由6个质子和若干中子(一般也是6个)组成的。根据原子的电中性,既然有6个带正电的质子,核外就有6个带负电的电子。

核外电子层的排布,第一层有2个电子,碳原子剩余的4个电子排布在第二层电子层,也就是说,碳原子的核外最外层电子层有4个电子。

核外最外层电子层有8个电子属于稳定结构,而4个电子也属于相对稳定结构,如果少于4个,就容易失去电子,以阳离子的形式存在,显正电性,一般是金属原子。如果多于4个,就容易得到电子,以阴离子的形式存在,显负电性,一般是非金属原子。而最外层电子层有4个电子的排布,既不易得到电子,也不易失去电子,所以碳具有化学稳定性。但在条件变化下,碳也能与其它原子作用,形成化合物,这时,它仍然不易失去电子形成阳离子,也不易得到电子形成阴离子,所以就以共价键的形式存在。

翌颖科技
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叫我黄哥就好
2019-01-13
知道答主
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C的电负性是2.0居中,不容易得失电子对,所以键型以共价键为主。(电负性差值在1.7以内的元素通常形成共价键)
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危秋白6y
2019-02-07
知道答主
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c原子最外层有四个电子,既不容易失去也不容易得到,所以形成化合物时多以共价键为主
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Shan_shui194
2020-03-31 · TA获得超过1043个赞
知道小有建树答主
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很简单。c原子最外层有四个电子,既不容易失去也不容易得到,所以形成化合物时多以共价键为主
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