空气的气体常数289是怎么算出来的
气体常数R = 8.314472J/K/mol
空气的个体气体常数R/M= 8.314472J/K/mol/29g/mol=0.28670593103448275862068965517241J/g/K
约等于287J/kg/K，与题干气体常数289相近。
气体常数是表征理想气体性质的一个常数。
气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
气体常数值是8.314J/(mol·K)。
扩展资料：
美国标准大气
1976年美国标准大气局将气体常数R *定义为：
R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。
注意使用千摩尔单位，导致常数中的因子为1000。 USSA1976承认该值与Avogadro常数和Boltzmann常数的引用值不一致。这种差异与准确性并不是显着的偏离，USSA1976将这个R *值用于标准气氛的所有计算。
当使用R的ISO值时，计算出的压力在11公里（相当于只有17.4厘米或6.8英寸的差异）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相当于只有差异 0.338米或13.2英寸）。
参考资料来源：
气体常数R = 8.314472J/K/mol
空气的个体气体常数R/M= 8.314472J/K/mol/29g/mol=0.28670593103448275862068965517241J/g/K
约等于287J/kg/K，与题干气体常数289相近。
气体常数是表征理想气体性质的一个常数。
气体常数相当于玻尔兹曼常数，但以每摩尔每温度增量（而不是每个颗粒每温度增量的能量）表示为能量单位（即压力 - 体积积）。 常数也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常数组合。
气体常数值是8.314J/(mol·K)。
扩展资料：
1、推导过程
理想气体状态方程：pV=nRT
已知标准状况（备注：0℃，1标准大气压）下，1mol理想气体的体积为22.4L
把p=101325Pa，T=273K，n=1mol，V=22.4L=0.0224m3代进去
得到R=8.3138462≈8.314，单位J/（mol·K）
玻耳兹曼常数的定义就是k=R/Na
2、相关推导
补充R单位推导：
由理想气体状态方程：pV=nRT 得：R=pv/（nT） [其中各个量的单位 p： pa， v：m3， n： mol， T： k]
带入单位进行推导：R[]=pa·m3/（mol·k）（其中pa·m3可以拆分为： pa·m2·m，而由F=PS知道 pa·m2即为N牛顿单位，由W=FS知道，N·m即为功的单位 J）所以通过以上代换可以得到R的单位：J/（mol·k）
参考资料来源：百度百科-气体常数
r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。
空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）
可用下面的方法计算
N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一
结果为289
气体常数（又称通用或理想气体常数，通常用符号R表示）是一个在物态方程中连系各个热力学函数的物理常数。（气体常数与阿伏伽德罗常数的比为波尔兹曼常数。）
r=rmm，为每千克（kg）理想气体的气体常数，随气体的分子量变化而变化，m为每千摩尔气体质量，而rm是每千摩尔理想气体的气体常数，称为通用气体常数，也称普适气体恒量，不会随气体的分子量变化而改变。
空气中 含量最多的是氮气（体积分数78% 约占4/5）和氧气（体积分数21% 约占1/5）
可用下面的方法计算
N2质量14乘以百分之七十八,所得得数加上O2质量32乘以百分之二十一
结果为289
空气的个体气体常数=R/M= 8.314472J/K/mol/29g/mol=0.28670593103448275862068965517241J/g/K约等于287J/kg/K
