0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗？钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小？...
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)正确吗？钠离子浓度和铵根离子的浓度怎么比较谁大谁小？
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解：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)不正确。
因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离，过量的NH4Cl与生成的NH3H2O，NaCl浓度相等，这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等，实际上溶液呈碱性，NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度，所以NH4+浓度增大，故钠离子浓度小于铵根离子的浓度。
正确的是： c(Cl-）＞c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
因为NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O,假如暂不考虑水解和电离，过量的NH4Cl与生成的NH3H2O，NaCl浓度相等，这时钠离子浓度=铵根离子的浓度相等，实际上溶液呈碱性，NH4Cl的水解程度小于NH3H2O的电离程度，所以NH4+浓度增大，故钠离子浓度小于铵根离子的浓度。
正确的是： c(Cl-）＞c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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NH4+比Na+大
NH3.H2O电离产生碱性
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