若锌和镁的质量为4.8克，与100克稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的质量分数可能为多少？ 求大神指导
1个回答
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这个题应使用极值法：假设混合物全是镁或全是锌，这样可以得出两个极值。
Mg ——> H2SO4 Zn ——> H2SO4
24g 98g 65g 98g
4.8g 19.6g 4.8g 7.24g
所以硫酸的质量分数为: 7.24%< w(H2SO4) < 19.6%
Mg ——> H2SO4 Zn ——> H2SO4
24g 98g 65g 98g
4.8g 19.6g 4.8g 7.24g
所以硫酸的质量分数为: 7.24%< w(H2SO4) < 19.6%
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