一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO,CO2,和水的总质量为55.2G
1mol的乙醇有2molC和6mol的H。因为产生水的质量为21.6g，所以有1.2mol的水，即原有0.4mol的乙醇。设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x，ymol...
1mol的乙醇有2molC和6mol的H。
因为产生水的质量为21.6g，
所以有1.2mol的水，即原有0.4mol的乙醇。
设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x，ymol。
则28x+44y=55.2-21.6=23.6
x+y=0.2*2(根据碳原子守恒)
x= 0.1
y=0.7
所以一氧化碳和二氧化碳的质量分别为2.8g和30.8g
为什么X+Y=0.2*2 碳原子守恒不是0.4*2吗?0.4MOL乙醇不是有0.8MOL碳吗?为什么等于0.2*2 展开
因为产生水的质量为21.6g，
所以有1.2mol的水，即原有0.4mol的乙醇。
设一氧化碳和二氧化碳的物质的量分别为x，ymol。
则28x+44y=55.2-21.6=23.6
x+y=0.2*2(根据碳原子守恒)
x= 0.1
y=0.7
所以一氧化碳和二氧化碳的质量分别为2.8g和30.8g
为什么X+Y=0.2*2 碳原子守恒不是0.4*2吗?0.4MOL乙醇不是有0.8MOL碳吗?为什么等于0.2*2 展开
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x+y=0.4*2=0.8
x=0.1
y=0.7
x=0.1
y=0.7
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