Question

取3.2g铜与一定体积、浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO、NO2）

取3.2g铜与一定体积、浓度的硝酸恰好完全反应，生成的混合气体（假设其组成仅为NO、NO2）在标准状况的体积为1.12L，则该硝酸中HNO3的物质的量为_______mol。

这是一道实验题的最后一小问 不太会算 所以单独拿来问
亲们 求详解
感激不尽

Answer 1

硝酸中的N原子，最终去处有3个：形成NO，形成NO2，与Cu2+成盐

形成NO设为x mol、NO2 设为y mol ，显然x + y=1.12/22.4=0.05 mol
与Cu2+成盐的硝酸根量为：3.2/64*2=0.1 mol
所以硝酸的物质总量为：0.15 mol

Answer 2

设与生成的NO2的物质的量为X，NO为y
Cu + 4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1 4 2
n（Cu） n(HNO3) X
n（Cu）=0.5X n(HNO3) =2X

3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O
3 8 2
n（Cu） n(HNO3) y
n（Cu）=1.5y n(HNO3) =4y
0.5x+1.5y=3.2/64
x+y=1.12/22.4
X=0.025mol y=0.025mol
n(HNO3)=2x+4y=0.15mol
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

追问

请问为什么是 2x+4y ？ 怎么来的？