Question

已知Na能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

(1)相同质量的Na Mg Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是

(2)相同物质的量的Na Mg Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是
(3)Na Mg Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则三种金属的物质的量之比是
(4)将Na Mg Al各0.3mol分别投入含有0.1molHCL的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

Answer 1

因为1molNa转移电子1mol，故可生成氢气0.5mol，同理1molMg参与反应可产生氢气1mol，1molAl参与反应可产生氢气1.5mol
所以（1）应该是1/46:1/24:1/18 ( 1/46=1/23*1/2 1/18=1/27*3/2 )
2)应该是1：2：3
3）产生氢气的量相等即可知转移电子的物质的量相等，故应该是1：1/2:1/3 即6：3：2
4）同温同压下产生的体积比即为物质的量之比，因为0.3molMg Al完全反应所需的Hcl的量分别为 0.6mol，0.9mol故两者都不能反映完全，需要按照Hcl的量计算产生氢气的量，而钠除了能与盐酸反应外还可以与水反应，故Na可反应完全，综上最终氢气比是0.15：0.05：0.05 即3：1：1