Question

某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数

求详细解释。

Answer 1

(1)因为加入40g刚好中和为Na2SO4，而a大约在0和40的中点处左右，因此此时的溶质为NaHSO4，加入bgNaOH时溶液显碱性，滴加酚酞显红色。
(2)加入40gNaOH溶液刚好中和，即加入的NaOH为4g，0.1mol，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，因此H2SO4有0.05mol，4.9g，硫酸的质量分数为4.9/100=4.9%
(3)由于KOH的分子量为56，要中和0.05molH2SO4同样需要0.1molKOH，即需要10%KOH溶液56g，因此所加KOH溶液质量大于40g。

追问

我初三的 没学摩尔。。。

追答

那就直接按质量来算，也一样没问题。