Question

一道化学题。求助

某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测．
取废水样品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20g．（假设废水中其它成分均不和NaOH反应；发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O）
试计算废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）．
（2）氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g

x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=×100%=1.01%
答：废水中硫酸的质量分数为1.01%．
为什么最后质量分数要减去0.98？？？？？？？？？？？？？

Answer 1

废水中硫酸的质量分数 0.98g/98g*100%=1%

错误的呀 不能减去0.98g呀