Question

向一定量的饱和石灰水中加少量生石灰，溶液恢复到原温度

A溶质溶解度变小
B单位体积内的氢氧根离子数目不变
C溶质质量分数变大
D溶液中的钙离子总数不变

Answer 1

加入生石灰CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，消耗了水，生成了溶质，所以一定析出氢氧化钙，剩余的溶液仍为饱和溶液。
A温度不变，溶解度不变，错误；
B仍为该温度下的饱和溶液，浓度不变，正确；
C溶质的质量分数不变，错误；
D水减少，氢氧化钙析出，钙离子总数减少，错误。
选B

追问

A项的解释我可以理解，其他三项不大明白。在我看来，当生石灰与水反应后会放出大量热，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而减小，不仅是新产生的氢氧化钙不会溶解，原有的氢氧化钙也会析出。随温暖度的升高，被析出的氢氧化钠再次溶解............不知我的解释对不对？？？？？？

追答

请注意题目中强调“恢复到原温度”

Answer 2

只有B是正确的。D错误，因为由于有部分水被反应掉，所以溶液中溶剂质量会减少，所以溶液中溶质质量也会减少。

Answer 3

B，因为是饱和的石灰水，温度不变，所以氢氧化钙的溶解度不变，因此AC错误，但是因为氧化钙和水反应，水少了溶解的氢氧化钙也就少了，所以钙离子总数少了

追问

亲，你的解析太简单了吧，作为科学不大好的我无法理解

追答

这个不是很难的东西吧，可能是现在处在一个瓶颈阶段过了就好了多看点相关的东西吧。