Question

某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液。 实验步骤如下图所示：

(6)经测定“溶液C”是质量为50g，质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3 )。现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需的氯化钠溶液和水的体积分别为（ ）ml和（ ）ml。(水密度为1.0g/cm3 )。
急，求过程

Answer 1

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为：50g*3%/6%=25g，则需要水的质量为50g-25g=25g，
需要6%的氯化钠溶液的体积为：25g/1.04g/ml=24mL，需要水的体积为：25g/1g/ml=25mL.

追问

为什么要50g-25g=25g？

追答

因为6%的氯化钠溶液的质量为25g，则需要水的质量为50g-25g=25g；
所以需要6%的氯化钠溶液的体积为：25g/1.04g/ml=24mL，需要水的体积为：25g/1g/ml=25mL

Answer 2

配置所需氯化钠质量：
50g*3%=1.5g
所需50g6%氯化钠的质量：
1.5g/6%=25g
所需水的质量：
50g-25g=25g
所需水体积：
25g/（1.0g/cm3）=25ml

答：需要量取百分之六的氯化钠溶液25g，25ml量水

追问

为什么要50g-25g=25g？

追答

全部需要50g 原溶液重25g 只需加入25g水

Answer 3

24.04 25