Question

马上就要化学会考了。用FeS2制得H2SO4 2mol 求理论上需要用FeS2多少mol利用关系式法解题，可是我不会做。

FeS2--2H2SO4是这样列式子么

我这题是自己想出来的。根据
.氨氧化制硝酸的反应如下：
①NH3+O2→NO+H2O ②NO+O2→NO2③NO2+H2O→HNO3+NO
如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是（ ） A．2mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol
这道题编的，这两道题怎么做。。。求教。主要是氧化还原没学好

Answer 1

根据化学方程式来做
2NH3+5O2=2NO+3H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H20=2HNO3+NO
使2，3方程式NO2相同
即6NO+3O2=6NO2
6NO2+2H2O=4HNO3+NO
合并5NO+3O2=4HNO3（这个方程式从数学上来说是对的，从化学上来说是错的）
即现在O2摩尔质量为1.5mol
倒退2NH3+5O2=2NO+3H2O
生成5NO要5NH3+12.5O2=5NO+7.5H2O
再合并5NH3+12.5O2+3O2=4HNO3+7.5H2O（这个方程式从数学上来说是对的，从化学上来说是错的）
氧为（12.5+3）/2=7.75mol（最最少，即第三步方程式出来的NO收集，并通入方程式二中，
如果第三步方程式出来的NO浪费掉，则需要更多的氧气）
手打的很慢，计算的很累，希望能采纳，谢谢！
顺便说一句，楼上的没有算上氨气燃烧时，所消耗的氧气，所以不对。

Answer 2

第一题 根据硫原子守恒 FeS2-----2H2SO4，正确的
第二题
4NH3+5O2→4NO+6H2O
后两个方程式可合并成一个总方程式：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
若生成2molHNO3，根据第二个方程式，第二步需氧气1.5mol
根据第一个方程式，第一步需要2.5mol
总计：2.5+1.5=4mol
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 3

• 别去想复杂的方程式浪费时间，从氨气到硝酸N的化合价-3到＋5，电子被夺走8个，题目中是2mol硝酸，那一共就是8个电子×2mol=16mol电子，这电子全被O2抢走的，太没人性啦。1molO2抢走4 mol电子变成2 mol O2-，那么4 mol这伙O2就抢走16mol电子。答案C就这么简单