Question

高中化学。急！常温下，0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10，则HCOOH的电离平衡常数为？ 我觉得是10^-7 - 10^-10

常温下，0.1mol/l的HCOONa溶液PH为10，则HCOOH的电离平衡常数为？

我觉得是10^-7 - 10^-10，可是答案是10^-7。

Answer 1

答案没有问题。可以通过以下计算得出。
由水解平衡：
HCOO- + H2O = HCOOH + OH-
初始（mol/L) C 0 0
平衡（mol/L) C-x≈C x x
x = [OH-] = ( Kh *C)^1/2
= [(Kw/Ka)*C]^1/2
将题目数据代入：
10^-4 = [( 10^-14 / Ka)*0.1]^1/2
Ka = 10^-7
以上Kh为水解平衡常数，Kw为水的离子积，Ka为甲酸电离平衡常数。

Answer 2

你的是对的，但是由于相差1000倍答案把它忽略了