Question

初中化学求大神解答

有一种不纯的碳酸钙粉末样品，可能含有碳酸镁，碳酸钾，硫酸铜，炭粉中的一种或几种。取10g该样品加入100g稀盐酸，恰好完全反应只得到无色溶液，同时共收集到4g二氧化碳气体，据此分析，下列判断正确的是
A 该样品中一定没有硫酸铜和炭粉 B 该样品中一定有碳酸钾和碳酸镁
C 反应后溶液中的阳离子至少有两种 D 该样品的组成情况有两种
求解……
此题多解

Answer 1

解：A.因为是恰好完全反应只得到无色溶液。若溶液中有铜离子，会显蓝色；若有碳粉，最后会有黑色沉淀（碳粉不与稀盐酸反应）。

B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 44 10gCaCO3产生4.4g气体

MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O
84 44 10gMgCO3产生>4.4g气体

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44 10gK2CO3产生<4.4g气体
题目条件：共收集到4g二氧化碳气体 若杂质只有MgCO3,那么产生的气体量一定大于4g，所以一定含有K2CO3。当K2CO3与CaCO3以一定比例混合，可以产生4g气体。所以不能确定是否含有MgCO3。B错。
C：确定一定有CaCO3和K2CO3，那么溶液中一定含有Ca2+，K+，还含有H+，所以至少含有三种阳离子。
D：组成情况可能有两种①：可能只含有CaCO3和K2CO3 ②：可能含有CaCO3，K2CO3和Mg2CO3。

Answer 2

假设样品全是碳酸钙
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g 4.4g
假设样品全是碳酸镁
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
10g 5.2381g
假设样品全是碳酸钾
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44
10g 3.1884g
收集到4g二氧化碳气体,所以一定含有碳酸钾,可能含有碳酸镁！
所以选择ACD

Answer 3

我觉得是A D硫酸铜是蓝色溶液 碳粉不溶

Answer 4

D吧应该是，对不对？