Question

高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么显碱性？

高中化学 常温下ph等于3的盐酸与ph等于11的氨水等体积混合 溶液为什么显碱性？网上有答案，我能搜着的还是不明白。跟好几个题放一块儿就乱了。那什么时候显酸性 他不生成氯化氨吗

Answer 1

这类问题首先要看清楚是溶液浓度相等还是氢离子浓度、氢氧根离子浓度相等、还是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等。其次针对不同的相等关系做出量大小判断，最后作答。比如，你提出的问题：PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，盐酸是强酸完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以氨水浓度远远大于盐酸浓度，二者等体积混合后氨水剩余，溶液显碱性。
至于你说的什么时候显酸性：①等体积、等浓度的盐酸与氨水混合，溶液显酸性，等体积等浓度二者混合恰好完全反应生成氯化铵，溶液中铵根离子水解，使溶液显酸性。②PH=3的乙酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，H+浓度与OH-浓度相等，乙酸酸是弱酸不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，所以氢氧化钠浓度远远小于乙酸浓度，二者等体积混合后乙酸剩余，溶液显酸性。

Answer 2

因为盐酸是强酸，氨水是弱酸，弱酸不能完全电离出氢氧根。氨水对酸具有缓冲左右。当氨水中的氢氧根被酸消耗时，电离平衡向正方向移动，因而氨水中未被电离出的氢氧根会被电离出来，二ph试剂只能测出电离出来的的氢氧根，而检测不到未被电离出来的氢氧根，所以混合后氨水占优势，呈碱性。

Answer 3

氨水是弱碱，盐酸是强酸，在这种时候氨水的浓度是远远大于盐酸的，所以等体积混合后溶液中是大部分的氨水，呈碱性

追问

那氯化氨是怎么诶，比如还有一个题，还是这些混合，但溶液显中性。不是因为他先显酸性，但溶液显中性所以碱过量吗？

追答

氯化铵虽然是碱性但是浓度太小了，可能只有氨水的百分之一

等体积混合首先要看是否是等浓度的

追问

氯化氨，是酸性吧

Answer 4

氨水不完全电离出来的oh正好与盐酸完全电离的h中和了。剩下的氨水显碱性