Question

【化学】几道高中化学竞赛题～求高手解!

1.SO3F-离子中的硫氧键键长与SO42-中的硫氧键相比哪个大？说明原因。
2.N2中的sigema键不如派键稳定的原因。
3.BF3中硼原子为什么是sp2杂化？
求详解谢谢～

Answer 1

1. S-O和S-F比较键长，当然是S-F了。因为F原子的电负性（可以理解为拉电子能力，同时F原子的电负性也是最大的）比O原子大。

2. 氮气中一个σ键，两个π键，采取的是sp杂化，由于π键有方向性，两个刚好中和，使两个π键牢固，稳定，相对就比σ键稳定。

3. BF3中B提供3个价电子，1个F提供1个价电子，有3对价电子，所以是sp2杂化。

Answer 2

2.N2中的只有一个sigema键但是有两个派键，两个派键键能应该大于一个sigema键。
3.BF3中硼原子的价电子对数为：（3＋3）/2＝3，所以应该是sp2杂化。