Question

指出在已知的原子结构中，量子数n,l,m,ms的取值范围 麻烦详细一点。

Answer 1

量子力学在推导原子中电子的运动状况时会出现这四个量子数。
   n是主量子数，它对电子能量的影响通常是最大的。它主要就表示电子距离原子核的“平均距离”的远近，越远，n越大，相应的能量也越大。n等于电子绕核一周所对应的物质波的波数——绕核一周有n个波长的电子的物质波。
   l是轨道量子数，它表示电子绕核运动时角动量的大小，它对电子的能量也有较大的影响。
   m是磁量子数，在有外加磁场时，电子的轨道角动量在外磁场的方向上的分量不是连续的，也是量子化的，这个分量的大小就由m来表示。
   ms是自旋量子数，它对应着电子的自旋的角动量的大小和方向，它只有正负1/2这两个数值，这表示电子自旋的大小是固定不变的，且只有两个方向。

看看这个图你就明白了，所谓的n就是主要描述电子能量的参数，比如为什么是2 8 18的结构，因为这个根据惰性元素外层电子的分布测的，谁让人家是最稳定的元素呢，那么剩下的就好得出了，利用几种原则，什么能量最低，泡利不相容原理等等，确定角量子数、磁量子数，比如1s2,2s2 2p6,其中1和2就是n，s和p就是轨道，2 和6就是上面的电子，每个轨道自选满的就是2