Question

化学求帮忙！！第二题详解！！！

有一包白色粉末由Na2CO3和CaCl2组成。溶于水产生白色沉淀，现向此悬浊液中逐滴加入7．3%的盐酸，发现沉淀的质量（Y轴）与加入盐酸的质量（X轴）有如下图示关系。求：⑴沉淀物质量M ；⑵这包白色粉末中Na2CO3的质量 。

Answer 1

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl
开始加盐酸沉淀的质量不变，是因为Na2CO3过量，盐酸先与Na2CO3反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73
x 50X7.3%
x=5.3g

后50~150g盐酸，这里消耗100g盐酸与CaCO3反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
y 100x7.3%
y=10g 所以沉淀质量为10g

生成CaCO3会消耗Na2CO3，这部分Na2CO3设为z g
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl
106 100
z 10
z=10.6g
所以Na2CO3总质量 x+z=5.3+10.6=15.9g

Answer 2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
X 50x7.3%
X=5g
⑴沉淀物质量为5g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73
y 150X7.3%
y=15.9g
⑵这包白色粉末中Na2CO3的质量为15.9g

Answer 3

1. 混合时产生沉淀

   2naco3+cacl2=2caco3+2nacl,白色沉淀为碳酸钙

2. 当加入50g盐酸时，此时无沉淀，化学平衡如下：
   

2na2co3+cacl2+2hcl=ca(hco3)2+4nacl

3.当假如150g盐酸，沉淀消失，方程式如下：

na2co3+cacl2+2hcl=2nacl+cacl2+co2+h2o

盐酸质量50*0.073=3.65g 150*0.73=10.95g

沉淀物质量 hcl相对质量=35.5+1=36.5 caco3=40+12+16*3=100 na2co3=23*2+12+16*3=106

根据2式盐酸与钙离子是1：1的关系，所以M/100=3.65/36.5 M=10g

根据1式 na离子与钙离子是1：1的关系 10/100=m/106,所以na2co3的质量m=10.6g