Question

化学高手进

求详细解析：
位于短周期的的四种同族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中的原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：

（1）B元素的名称为： ，E的元素符号为：
（2）由A、B两种元素构成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
（3）写出由上述元素形成的具有漂泊（漂白）作用的四种物质的化学式
（4）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式

Answer 1

（1）B元素的名称为：氧        ，E的元素符号为：Al
（2）由A、B两种元素构成的原子个数比为1：1的化合物的电子式:如图

（3）写出由上述元素形成的具有漂泊（漂白）作用的四种物质的化学式

H2O2、Na2O2、O3、SO2
（4）写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式

Al2O3+2OH^-=2AlO2^-+H2O

 

分析：A在周期表中的原子半径最小，说明A为氢；

位于短周期的的四种同族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，说明C为钠，

B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，A、C的原子序数之和为1+11=12，则B、D的原子序数之和=2*12=24，设B、D最外层电子数为X

B的原子序数=2+X，D的原子序数=2+8+X

2+X+2+8+X=24

X=6

说明B为氧、D为硫；

E是自然界含量最高的金属，说明E为铝；

Answer 2

首先A是氢，C与A同主族，为钠或锂，B、D也是同一主族，如果是锂，就是B加D为10，不可能，所以C是钠，B加D24，设B序数为xD就是x加8，得x为八，也就是氧和硫，第二问为过氧化氢，就这样吧