Question

后翻的18页 13，用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体，请用图中仪器和药品组成一套制备，净化乙炔的

的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。

1)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确顺序是【 】
2）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用 ————————————
3）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m克，测得量筒内液体体积Vml，则电石的纯度可表示为【 】
4）若没有除H2S的装置，测定结果将会 —— （填偏高，偏低或不变），理由是————
请就实验每个步骤详细解析，谢谢！

Answer 1

1. 连接顺序：A-G-H-E-F-D-C-B

   具体原理：A是反应发生装置；接入HG装置，NaOH吸收H2S杂质；再接入EF装置（其实我也不清楚这个装置的具体作用是什么，只不过题中需要接入，计算题中需要用到。）；最后接入DC装置：短进长出，利用乙炔气体将水排出进行测量，水进入量筒B进行体积测量。

2. X一般使用饱和食盐水，避免纯水与电石反应过于剧烈。

3. 电石和水的反应式：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 ↑

   产物乙炔，一部分和20ml的0.1mol的溴水进行反应消耗掉了（乙炔和Br2  1：2加成），另一部分则折合成水的体积被量筒测量。

   所以，计算这两部分的乙炔的物质的量，设为M=（V/22.4*1000） + （0.002/2 ）

   由于乙炔和CaC2（电石主要成分）1：1反应与生成，可换算CaC2的物质的量也是M

   所以，电石的纯度=[（V/22.4*1000） + （0.002/2 ）]/m 

4. 如果未除去H2S，H2S会和部分溴水反应，乙炔在溴水区反应量减少，造成测量得到的乙炔较多，测定结果偏高。   

希望能够帮助到你~
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