Question

已知：Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，将它们设计为一个原电池： (1)写出原电池反应方程式

Answer 1

Eθ(Ce4+/Ce3+)=1.44V>Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V;
所以Ce4+作为氧化剂，Fe2+被还原；
Ce4++Fe2+=Ce3+Fe3+;
有问题请追问!

追问

(2)计算电池的标准电动势；
(3)计算该反应的平衡常数。

追答

E=1.44-0.771=0.669V;
lgK=nE/0.0592=11.3;
K=2×10^11;
有问题请追问！

追问

在25℃时在6.O
mol·L一1氨水溶液中[Kθ稳(Ag(NH3)2+)=1.12×107]。计算AgCl的溶解度

追答

缺少AgCl溶度积条件，设为Ks，再设溶解度为x mol/L
AgCl(s) + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + Cl- 该反应平衡常数K=Ks*K稳
平衡时 6-2x x x
根据K=x*x/(6-2x)^2
求解即可得出x

追问

已知Ag2CrO4的K¢s=1.12´10-12，AgCl 的K¢s=1.77´10-10，则Ag2CrO4
的溶解度(mol×dm-3)比AgCl的溶解度(mol×dm-3)小。 判断一下正确吧

追答

不正确，溶度积和溶解度没有必然联系，这里Ag2CrO4的溶度积计算需要用c²(Ag+)，但是AgCl只是c(Ag+)，计算不同，所以这个结论错误，事实上，刚好相反

追问

已知反应Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)在25℃、100kPa下进行，其△rHmθ=
-703.87kJ·mol-l,SiF4的标准摩尔生成焓△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l，则a-石英(Si02)的标准摩尔生成焓△fHmθ为____
帮忙做一下这个题 谢谢

追答

以下计算省略物质的状态
Si+2F2=SiF4------------------1
△H1=△fHmθ=-1614.94kJ·mol-l;
Si02(a-石英)十2F2(g)=SiF4(g)+O2(g)------------------2
△H2=△rHmθ=-703.87kJ·mol-l

Si+O2=SiO2
就是1-2；
△H=△H1-△H2=-1614.94+703.87=-911.07kJ·mol-l