Question

某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为( )

某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为(　　)
所含离子
NO3(－)
SO4(2－)
H＋
M
浓度/(mol·L－1)
2
1
2
1
A.Cl－　　　　　　　　B．Fe2＋
C．F－ D．Mg2＋

Answer 1

根据电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数
2mol/L*1+1mol/L*X=2mol/L*1+1mol/L*2 (其中X表示M所带电荷数)
M=2
则可能为Fe2+、Mg2+,但Fe2+具有还原性，不能与NO3-、H+(相对于硝酸)共存
故应该为Mg2+
选D答案！
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 2

　　解：由电荷守恒：C(NO3-)+2C(SO42-)=C(H+)+nC(Mn+)
　　2mol/L+2*1mol/L=2ml/L+n*1mol/L
　　n=2
　　有由于Fe2+不能与H+和NO3-共存，所以选D.

Answer 3

B 根据电荷守恒，应该 是二价的离子，但是亚铁离子在酸性条件下会被硝酸根离子氧化。所以只能是镁离子

Answer 4

B,主要抓住的是电荷平衡。

Answer 5

溶液呈电中性，阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等
负电荷：NO3(－)的负电荷数=浓度*每个离子带的电荷数=2*1=2，
SO4(2－)的负电荷是1*2=2， 相加共4
正电荷：H＋ 正电荷是2
因此M是阳离子带电荷数共 2，浓度是1，因此带两个单位正电荷，但是H＋、NO3(－)、Fe2＋三者会发生氧化还原反应，不能共存，选D