Question

化学离子大量共存的题目怎么写？

3天后高考 小弟急求简单易懂的方法用 每次做到这种题都很茫然 一般的 生成气体啊 固体啊 水啊 溶液变色啊 我都注意到了 可是总会剩下2个选项难以抉择 请求化学大神教我该如何掌握这类题型 万分感激！！！

Answer 1

常出现的情况有：
①无色溶液出现离子： Fe3+、Cu2+、MnO4-等等，不列举了

②发生复分解反应的离子：如你所说的，沉淀、气体、水、难以电离的物质（比如醋酸等等）

③发生双水解反应的两个离子：弱酸根和弱碱阳离子混合时，溶液出现这种情况。

④发生氧化还原反应：氧化性强的离子常见：MnO4- (酸性)、NO3-(酸性)、Fe3+、ClO4-等等
还原性强的离子：I-、S2-、Fe2+等等
⑤络合物及络合反应：Fe3+和SCN-行成血红色络合物、银氨溶液、淀粉和I2等

⑥给定离子，比如溶液PH=X时，此时要在给出的离子内再加上H+/OH-
有时候是说，水电离的H+/OH-=若干，此时，可能有两种情况，既可能是酸性或碱性溶液
有时候会说，某颜色的溶液，或含有某（多）种离子的溶液下。此时要加上这些离子。

一下只能想到这些，可能还有其他的、不过也八九不离十了。

做这样的题目就是要细心判断，多想可能性而已。
化学实在是没有万能的办法，只能靠细心分析了~

祝考试顺利！~
满意请别忘了采纳哦！~

Answer 2

直接看能不能生成沉淀之类的、然后再看各个离子的价态有没有一个能上升一个能下降、能的基本上都是不能共存、再看看有没有熟悉的、例如在酸性条件下高锰酸根和硝酸都有强氧化性、如果溶液有可以升价的都不行、还有记得看题目有没有说要无色的

Answer 3

除了你提到的这些只剩下氧化还原反应，双水解你没考虑了（高中就这些）没啥捷径

Answer 4

一般我都把他们拆开。NaOH =Na+ OH-、这样可以更容易看出多少种反应的可能

Answer 5

请记住：能反应就不能大量共存，反应的条件分成四种类型：
1.复分解反应类型的条件：①生成沉淀，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；②生成气体，如CO2、SO2、NH3、H2S等；③生成弱酸，如碳酸、醋酸、亚硫酸、亚硝酸等；④生成弱碱， 如Fe（OH）3、Cu（OH）2、Mg(OH)2、Al（OH）3等；⑤生成水（H2O）。
比如Ba2+和SO42-不能共存，因为两者相遇会生成BaSO4的沉淀。
2.氧化还原反应类型的条件：强氧化性的物质遇到强还原性的物质如H+和NO3-与Fe2+不能共存，因为H+和NO3-有强氧化性，Fe2+有强还原性，发生氧化还原反应而不能大量共存。
3.络合反应：如Fe3+与SCN-不能大量共存
4.双水解反应：如Al3+与CO32- 、HCO3-等。