Question

除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）方法错误的是？A、氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶

A、氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶 B、氧气（H20） 用生石灰
C、碳酸钙粉末（碳酸钠）加水过滤 D、氯化钾溶液（碳酸钾）加适量稀盐酸
正确答案是A. 但是温度降低硝酸钾的溶解度降低的比较大，配成硝酸钾的饱和溶液氯化钠不饱和，冷却热的饱和溶液降温结晶是可以的，为什么A是错的？还是D选项，加适量的稀盐酸，操作能达到吗，盐酸过量一点就引入了新的盐酸杂质，为什么D是正确的？请再举例解析A 和 D 类型一样的题，必高分奖励！

Answer 1

A、氯化钠溶液（硝酸钾） 降温结晶
氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
如果是硝酸钾中含有（氯化钠），则可采用加热浓缩，冷却结晶，再过滤的方法提纯硝酸钾
而题目中应该采用蒸发结晶，即蒸发至较多晶体析出，趁热过滤。
晶体的提纯规律：
1、溶解度随温度变化大的，用降温结晶
2、溶解度随温度变化小的，用蒸发结晶
3、混合物中以多的判断，如KNO3多，则降温结晶，NaCl多，则蒸发结晶

D、氯化钾溶液（碳酸钾）加适量稀盐酸
加入适量的盐酸的含义是盐酸的量恰好与碳酸钠反应，这是一种理想状态，在中学阶段，是可以认为可行的
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 2

D选项，加适量的稀盐酸，操作很难达到，但理论上是可行的
A 中，硝酸钾用冷却热饱和溶液（降温）结晶，氯化钠用蒸发溶剂结晶。
当两种物质混合时，谁多用谁的方法 即
氯化钠（硝酸钾），氯化钠较多，所以用蒸发溶剂结晶、并趁热过滤
硝酸钾（氯化钠），硝酸钾较多，所以用冷却热饱和溶液（降温）结晶

Answer 3

这里溶液需要先蒸发至饱和，不饱和，那么可能不会结晶，或者说只有很少的结晶；
这里题目说了适量，所以认为是正确的，最好应该是加入过量盐酸，蒸发，再配成溶液；
有问题请追问 ！

Answer 4

降温的话，他们的溶解度都会随着温度下降而降低。
只有加热蒸发，抽滤，冷却结晶。当温度达到100以上是氯化钠的溶解度基本不变，达到饱和后会析出来，在抽滤，吧滤液拿来重结晶。

Answer 5

A项 氯化钠与硝酸钾随温度的溶解度不同，应是重结晶，即多次蒸发浓缩，冷却结晶。
D项 加盐酸会有气泡产生，滴加盐酸至无气泡生成为止。