Question

分析化学的一道题请问结果是？

称取含有As2O3和As2O5的试样0.5000g，溶解后，在弱碱性溶液中用c(1/2 I2)=0.1000mol/L I2溶液滴定至终点，消耗30.00mL。将此溶液用HCl调制酸性，加入过量KI，析出的I2用c(Na2S2O3)=0.3000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗30.00mL。则试样中As2O3和As2O5的含量分别为多少？已知M(As2O3)=197.8g/mol，
M (As2O5)=229.84g/mol

Answer 1

这道题是氧化还原滴定里的一个题，采用的是碘量法。
具体情况分析如下：
样品→终点1(As2O3的量确定)→加酸加碘离子(所有5价砷还原为3价，同时对应量的I2单质生成)→终点2(确定生成的I2的量)

方程式我就不写了，直接给出计量系数关系：
第一步：
0.5 As2O3 ~ I2
x ~ (1/2*0.1000*30)mmol
解得x=0.75mmol

第二步：
此时所有砷的价态均为V价，此时的As(V)为全部的As的量
As(V) ~ I2 ~ 2 (S2O3)2-

y ~ ~ (0.3000*30)mmol

解得y=4.5mmol

因此，As2O3为0.75mmol，而As2O5为(4.5-2*0.75)/2=1.5mmol

检验：(0.75*197.8+1.5*229.84)/1000=0.4931g 未超过题目总量，合理。

故As2O3为0.1484g；As2O5为0.3448g

仅供参考^_^

Answer 2

B这个问题是要考虑的准确性液不能使用滴定管和胶头滴管。电极内液的有效位数配置到两个小数位，为0.10摩尔/ L。另外，只有一个固定的数额，如10.00毫升，25毫升等规格的体积移液管。