Question

化学2011年上海高考11题根据碘与氢气反应的热化学方程式

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
下列判断正确的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

他的解析是
A
项由于反应为可逆反应不能进行到底，因此不能放出
9.48kJ
的能量；
B
项由两
个反应根据盖斯定律计算可推出
1mol
固态碘和气态碘的能量相差
9.48kJ+26.48kJ=35.96kJ
；
C
项两个反应的产物相同，稳定性相同；
D同一物质，股态势能量最低，从两个反应的吸放热情况看反应（Ⅰ）反应物的总
能量比反应（Ⅱ）的总能量高

那么既然生成物完全相同而
反应（Ⅰ）反应物的总
能量比反应（Ⅱ）的总能量高
为什么反应1还吸热
反应2放热
这不遵循能量守恒啊

Answer 1

(i)I2(g)+H2(g)==2HI(g) ▷H + 9.48kJ/mol
(ii) I2(s)+H2(g)==2HI(g) ▷H= – 26.48kJ/mol
两个反应中碘单质的状态不同！气态碘的能力量高于固态碘！所以热效应不同！

Answer 2

I2(S)+ H2(g) ==2HI(g) △H=+ 26.48 kJ