Question

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡，在两只烧杯里分别加入同体积 同质量分数的稀盐酸，然后

在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡，在两只烧杯里分别加入同体积 同质量分数的稀盐酸，然后向左 右两烧杯中加入质量相等的铁粉和M粉末，左盘烧杯中的稀盐酸和铁粉均恰好完全反应，反应停止后，天平仍平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是 镁 铜 锌 氧化铁 要解析！！ 好的加分！！谢谢！！！！！

Answer 1

首先看到选项就可以排除氧化铁,因为左盘长生氢气,质量减小,而稀盐酸和氧化铁是不会产生气体的,就不会平衡.
同样,铜也不和稀盐酸反应,排除.
Zn的质量是65,铁是56,Mg是24.既然是等质量的粉末,且Fe和HCL恰好完全反应,说明如果加Zn是稀盐酸过量,产生的氢气没有铁多;如果加Mg是Mg过量,产生的氢气和左盘一样多,因此选镁

Answer 2

如果是选择题 用特殊值法做 假设盐酸是1mol/L Fe和M的质量都是28克(方便计算) 那么左边Fe和盐酸反应后增加的质量就是28-0.5X2=27 所以右边也要增加27克 先看Mg 28克是大于1mol的 那么就能把盐酸完全反应 生成0.5mol氢气 总共增加的质量就是28-0.5X2=27 Cu不会和盐酸反应 增加的质量是28克 28克Zn小于0.5mol 不会和盐酸完全反应 增加的质量是在(27,28)这个范围内 氧化铁 增加的质量就是28克 所以选Mg
如果是计算题 用字母和方程式 同理可得

Answer 3

直接可以排除氧化铁,因为左盘长生氢气,质量减小,而稀盐酸和氧化铁是不会产生气体的,就不会平衡. 同样,铜也不和稀盐酸反应,排除. Zn的质量是65,铁是56,Mg是24.既然是等质量的粉末,且Fe和HCL恰好完全反应,说明如果加Zn是稀盐酸过量,产生的氢气没有铁多;如果加Mg是Mg过量,产生的氢气和左盘一样多,因此选镁

Answer 4

镁 首先不可能是铜、氧化铁（因为他们与稀盐酸反应都不产生气体 不会有质量减少） 设铁为m克 ，则物质的量为m/56 盐酸物质的量为m/36.5*2 若为zn 则其物质的量为m/65不能完全消耗盐酸 反应后总质量为m-m/65*2
若为mg 则其物质的量为m/24 能完全消耗盐酸 有剩余 反应后总质量为m-m/56*2与铁的一样 因此正确

Answer 5

铁把稀盐酸反应完了生成氢气跑掉，找个能和稀盐酸反应生成氢气，且能把稀盐酸完全消耗掉的，同质量下只有镁的原子量比铁小，摩尔数比铁大，能把盐酸完全消耗掉生成氢气，所以选Mg