Question

高中化学题某温度下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是

A．c(OH－)=10-4mol·L-1
B．加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3－)均增大
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)

Answer 1

A．c(OH－)=10-4mol·L-1
错。没说温度？pH=10. POH=？-10
B．加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3－)均增大
错 会先反应的。 HCO3-浓度减小！ Na+浓度增大
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)
错 缺少CO32-，电荷不守恒的！
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)
对的，物料守恒（Na+与C原子比例为1:1）

Answer 2

A正确
B.HCO3-+OH-<==>CO32-+H2O,c(HCO3－)会减小
C错误c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32-)
D正确，物料守恒
答案AD

Answer 3

选D，A.中水的Kw与温度有关,P H + P OH 不一定=14，所以不一定c(OH－)=10-4mol·L-1 ，B中加入少量NaOH固体，会使c(Na+)增大，但是由于HCO3－+OH-=H2O+CO3 2-,会消耗HCO3－，所以c(HCO3－)会减小，C中电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+c(CO3 2－)，D中物料守恒，c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)正确，

Answer 4

A 错误 温度不明无法确定OH-浓度 只能判断H+浓度 B 因为NaOH与（HCO3-)反应 所以C（HCO3-)减小 C 为电荷守恒 但是缺少(CO32-) 应该为C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C（OH-) D为物料守恒符合题意 答案D

Answer 5

选D