Question

初中化学，详解谢谢

某以碳酸钙样品高湿煅烧一段时间后,一部分物质发生反应,测得反应后的物质中C的质量分数为3％，则反应的碳酸钙样品的质量分数为【 】
则反应的碳酸钙样品的质量分数为( )：改为则反应的碳酸钙样品的质量占原碳酸钙样品的质量分数为（ ）。
刚才打错了，呵呵，

Answer 1

反应方程式是碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，由相对分子质量可算出，原来C的质量分数为12%，而反应后还剩下3%，就证明由9%的C因为上述反应反应掉啦，而剩下的则是杂志，就用9%除以12%，为75%

以上都不变 3%除以12% 等于25%

Answer 2

设样品质量为x，碳酸钙样品质量分数为a％
CaCO3式量为100，C元素占其中的12％
x·a％·12％=x·3％ （以C的质量为等量关系）
解得CaCO3质量分数为25％

追问

题有变动，请从新看一下好么？谢谢了，呵呵

Answer 3

75%。

CaCO3-->CaO+CO2

CaCO3中C的质量分数为12%，假定反应的碳酸钙质量分数为x，有

（1-x）*12%/1=3%

得到x=75%