Question

高中化学 第九题的D哪里错了

Answer 1

此题D答案的解答需要明确阳离子在阴极放电顺序：Cu^2>H^+>Mg^2,
所以两溶液中阴极的电极反应分别为:
氯化铜溶液:Cu^2++2e^-=Cu(铜离子由于大于氢离子,所以铜离子放电)
氯化镁溶液:2H^++2e^-=H2↑(氢离子大于镁离子,所以氢离子放电)
因此电解氯化镁溶液无法得到金属镁.
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

电解MgCL溶液不能得到纯净的单质Mg因为：电解时，阳极因为氯离子放电，产生氯气，而阴极处是水中的H+放电产生H2，这样H2的增加破坏了水原来的平衡：H2O≈H+ +OH-，（由于H+减少变为H2，使这个平衡向右移动，结果使得溶液中的OH-浓度增加，当OH-增加到一定程度时会和其中的镁离子结合成Mg（OH）2↓不溶于水） 还有再写一个Cl2吧

Answer 3

不能电解 出美

Answer 4

这个应该是氢离子置换铜离子，木有镁单质的