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大一基础化学习题答案
根据PV=nRT，100*1000*1.2=n*8.314*1000*288
得n=0.0501mol，
理论上如果是纯Zn全反应，应该得到3.45/65=0.0531mol H2
故Zn的质量分数为0.0501/0.0531*100%=94.4%
杂质含量为5.6%，即0.056，如果按照Zn的准确原子量65.38算，能算出你的答案
根据PV=nRT，100*1000*1.2=n*8.314*1000*288
得n=0.0501mol，
理论上如果是纯Zn全反应，应该得到3.45/65=0.0531mol H2
故Zn的质量分数为0.0501/0.0531*100%=94.4%
杂质含量为5.6%，即0.056，如果按照Zn的准确原子量65.38算，能算出你的答案
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