实验中有哪些因素能使配位平衡发生移动？
中心原子（离子）的浓度改变，沉淀剂。
配位平衡是建立在一定条件下的动态平衡，共存的酸碱反应、沉淀溶解反应、氧化还原反应以及其他反应等都会使平衡发生移动。改变反应物的浓度观察溶液颜色的变化，从而确定平衡的移动方向，所以可以改变溴离子浓度或铜离子浓度确定平衡移动的方向。
扩展资料：
注意事项：
在水溶液中，中心离子与配体结合常常分步进行，生成一系列配位数不等的配合物。
在 Cu(NH3)42+ 溶液中总存在有各级低配位离子即Cu(NH3)32+、Cu(NH3)22+ 和 Cu(NH3)2+ 离子因此不能认为溶液中 [Cu2+] 与 [NH3] 之比是1：4的关系。
生成常数的乘积就是Cu2+与NH3生成 Cu(NH3)42+ 的总生成常数。这一常数习惯上常称为配合物的稳定常数。
参考资料来源：百度百科-配位平衡
影响配位平衡移动的因素有：溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。
配离子的平衡常数用Kf表示，表示稳定常数。配离子的形成是分级进行的，故有K1、K2……等逐级稳定常数，将配离子的逐级稳定常数渐次相乘，便得到配离子的累积稳定常数β。
配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。
扩展资料
影响化学平衡的因素有很多，如压强、温度、浓度等。
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
1、浓度影响
在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
2、压强影响
对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。
压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为三个单位体积，逆反应参与的气体为两个单位体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
3、温度影响
在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。
对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
4、催化剂影响
催化剂能同等程度的改变v正和v逆，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所用的时间。
参考资料来源：百度百科-配位平衡
参考资料来源：百度百科-化学平衡
