Question

在碳酸钠溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液ph值随加入盐酸质量变化的关系为

请说明原因，O(∩_∩)O谢谢

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Answer 1

选D

第一个方程式：

其中碳酸氢钠与碳酸钠水解都显碱性，差别不大。

第二个方程式：

由于碳酸钠中的碳酸氢根被大量消耗，因此水解程度大大降低，直至碳酸氢根完全反应掉。

然后就是往水里加盐酸了，滴入的时候如果呈中性，那么溶液pH会迅速减少，要记住往水中滴加盐酸的图。

氢离子增多，但是pH是氢离子的10的负对数，差的是数量级，当数量级增大（负数比较大小———》大）时，曲线就变得平缓了。

因此答案选D

Answer 2

选D！原因是：碳酸钠溶液本身存在水解，所以开始时溶液呈碱性，当缓慢加入盐酸时，由于水解的原因，溶液PH值下降不明显，随着盐酸质量增加，溶液PH值下降逐渐加快（因为水解的氢氧根离子被中和了），由此可知，整个过程中PH值变化曲线如D图所示

Answer 3

D对。这题是初三的，我做过。Na2CO3是强碱弱酸盐，成碱性。那么B显酸性就错了、A错在PH会随盐酸的增加PH不断减少但不会低于0。C错在即使PH会不断降，但比较溶解度有限，所以不会变成0

Answer 4

选D
因为一开始的反应生成NaCl
NaCO3反应完了就开始变的很快，最后维持盐酸的Ph