Question

高中一道化学酸碱中和滴定题~

已知甲乙两份溶液分别装有等体积等浓度的NaOH溶液，其中把甲放置在空气中一段时间后，用已知浓度的盐酸滴定上述两份溶液，达到滴定终点时所消耗的盐酸体积分别为V甲，V乙.
（1）以甲基橙为指示剂时，V甲和V乙的关系_______
（2）以酚酞为指示剂时，V甲和V乙的关系_______

为什么（1）是V甲=V乙，（2）是V甲<V乙~

Answer 1

甲基橙的变色范围是pH<3.1时变红，3.1~4.4时呈橙色，pH>4.4时变黄，第一题必须一直滴盐酸，溶液变为酸性才行，原来是碱性。所以V甲=V乙，因为最后是Nacl，Na离子跟CL离子守恒。酚酞的变色范围是8.2～10.0，所以酚酞只能检验碱而不能检验酸。原来甲的碱性较弱，盐酸慢慢滴的时候，Ph最先下降到8.2以下，所以V甲<V乙。

Answer 2

NaOH溶液放置在空气中一段时间后，会吸收CO2，生成Na2CO3， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
甲基橙指示剂变色点PH为3.1-4.4，使用盐酸标准溶液滴定至甲基橙变色时，Na2CO3与2HCl反应生成 CO2，与滴定NaOH消耗的盐酸标准溶液相同，故（1）是V甲=V乙。
酚酞指示剂变色点PH为8.0-10.0，使用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色时，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3 ，空气中CO2消耗的NaOH未被完全释放出来。消耗的盐酸标准溶液应少于单纯滴定NaOH消耗的盐酸标准溶液，故（2）应是V甲<V乙。

Answer 3

变色范围不一样，
甲基橙为酸性变色，在溶液中可认为钠离子的配位阴离子只有氯离子，不存在碳酸根和碳酸氢根，在两瓶溶液中，钠离子的含量相同，因此两种都一样；
酚酞为碱性变色，在溶液中钠离子的配位阴离子不仅仅有氯离子，还有碳酸氢根，因此相同的钠离子，甲溶液所要的氯离子要小于乙。