等体积,等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaOH，谁的PH大？
据说Ba(OH)2的PH大，因为oh-离子多。但我想ph=-log（C（H+）），Ba(OH)2的C（H+）小怎么PH会大呢？...
据说Ba(OH)2的PH大，因为oh-离子多。但我想ph=-log（C（H+）），Ba(OH)2的C（H+）小怎么PH会大呢？
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H+为10^-1 pH等于1；
H+为10^-7 pH等于7；
也就是说，H离子浓度越大，pH越小，酸性越强，H离子浓度越小，pH越大，碱性越强；
Ba(OH)2 OH-离子浓度高，即H离子浓度小，所以它的pH更高，碱性更强
H+为10^-7 pH等于7；
也就是说，H离子浓度越大，pH越小，酸性越强，H离子浓度越小，pH越大，碱性越强；
Ba(OH)2 OH-离子浓度高，即H离子浓度小，所以它的pH更高，碱性更强
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万达福化工
2024-11-29 广告
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...不知道你是怎么理解的。
等体积等浓度的Ba(OH)2、NaOH溶液，其含有溶质的物质的量也相等。
假设都是2mol/L的两溶液，各1L。
那么一个溶液含有Ba(OH)2 2mol、一个含有NaOH 2mol
显然。。Ba(OH)2具有2mol×2的 OH-、而NaOH只有2mol OH-
在体积相等的情况下。
显然Ba(OH)2的 c(OH-)更大。。。所以POH更小，PH就大。。。
PH=14的碱溶液，其碱性大于PH=13的碱溶液啊。。
你是不是把自己绕晕了。。。
等体积等浓度的Ba(OH)2、NaOH溶液，其含有溶质的物质的量也相等。
假设都是2mol/L的两溶液，各1L。
那么一个溶液含有Ba(OH)2 2mol、一个含有NaOH 2mol
显然。。Ba(OH)2具有2mol×2的 OH-、而NaOH只有2mol OH-
在体积相等的情况下。
显然Ba(OH)2的 c(OH-)更大。。。所以POH更小，PH就大。。。
PH=14的碱溶液，其碱性大于PH=13的碱溶液啊。。
你是不是把自己绕晕了。。。
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是因为 在水溶液里 : pH + pOH = pW = 14 pH = 14 - pOH
所以 Ba(OH)2的 OH- 的浓度大，其 pOH 值就小，按照上式分析，PH就大 。碱性强 。
所以 Ba(OH)2的 OH- 的浓度大，其 pOH 值就小，按照上式分析，PH就大 。碱性强 。
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等物质的量浓度的Ba(OH)2和NaOH，Ba(OH)2的C(OH-)是氢氧化钠中的两倍，Ba(OH)2的C(OH-)大，即Ba(OH)2的c(H+)小，
pH=-lg c（H+） c(H+)越小，pH越大（注意负号！）
pH=-lg c（H+） c(H+)越小，pH越大（注意负号！）
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