Question

电解质溶液 有一弱酸HX 溶液,其浓度为0.10mol·L -1 ,溶液中有2.0%HX 解离.求解

(1)HX 的标准解离常数Ka
；(2)在0.050mol·L -1 溶液中的解离度 ；
(3)在多大浓度时解离度为1.0%
求计算过程

Answer 1

HX ==可逆= H+ + X-
0.10*2.0% 0.10*2.0% 0.10*2.0%
Ka=( 0.10*2.0%)*(0.10*2.0%)/[0.10*(1-2.0% )]
=0.10*2.0%* 2.0% / 98%
=4*10^-5

HX==可逆= H+ + X-
0.050*a 0.050*a 0.050*a
Ka= 0.050*a*0.050*a / [0.050*(1-a)]= 4*10^-5
解出a= 即可

HX==可逆= H+ + X-
b*1.0% b*1.0% b*1.0%
Ka= b*1.0% * b*1.0% / [b*(1-1.0%)] = 4*10^-5
解出b = 即可