Question

不同金属与稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的

这句话该怎么理解,难不成是1mol锌与稀硫酸反应生成2mol氢气,这不对啊

Answer 1

　　解：不同金属与足量稀硫酸反应产生氢气的物质的量的多少,是由金属的物质的量与其化合价之乘积决定的 ，也就是失去电子的物质的量，注意每生成1mol氢气是得到2mol电子。　　比如1mol锌与足量稀硫酸反应失去电子的物质的量为2mol，故生成1mol氢气。　　再比如2mol铝与足量稀硫酸反应失去电子的物质的量为2*3=6mol，故生成3mol氢气。　　满意望采纳，谢谢。祝你学习进步，天天开心快乐。

追问

已知一个Na原子失去一个电子变为Na+。现有0.5molA元素的原子被氧化为简单离子时失去电子的物质的量为1mol，3.25gA与足量稀硫酸充分反应，生成上述A的简单离子的同时放去气体体积为2.24L(标准状况下）。通过计算确定A是什么元素？

追答

　　解：因为现有0.5molA元素的原子被氧化为简单离子时失去电子的物质的量为1mol，所以A元素的化合价呈+2价。

　　3.25gA与足量稀硫酸充分反应，生成上述A的简单离子的同时放去气体体积为2.24L(标准状况下）。所以H2的物质的量为0.1mol，电子转移为0.1mol*2=0.2mol。A元素的物质的量为0.1mol。
　　　所以A元素的摩尔质量为3.25g/0.1mol=32.5g/mol.

　　此题好像有误？
　　通过计算确定A是什么元素

追问

我们老师说是锌元素，我想不明白
电子转移我们没有学，请问可不可以这样 氢气的物质的量=(金属的物质的量×金属氧化后的化合价)÷2

追答

你是初中，电子转移没有学。可以记住以下3种情况
+1价比如Na，2Na-------H2
+2价比如Mg， Mg------H2
+3价比如Al，2Al-------3H2

Answer 2

不对，应该是化合价决定的，锌是+2价，1mol锌可以置换1molH2、2molH