2013-06-07
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NaHSO3溶液的确是显酸性,但不是因为水解而显酸性,是因为电离。NaHSO3溶液中存在两种作用,一是HSO3-的电离,一是HSO3-的水解(HSO3- + H2O ===H2SO3 +OH-),而电离作用强于水解作用,故而显酸性。这里和Na没有关系的!
万达福化工
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2013-06-07
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NaHSO3溶液显酸性,这是因为HSO3-的电离程度大于水解程度,这两种作用相互抵消,最终主要体现为电离,由于电离生成H+,所以,溶液显酸性。 “强碱弱酸盐,水解显碱性”,这里的盐主要是指弱酸的正盐,对于多元弱酸的酸式盐,则不一定成立。
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2013-06-07
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发哥 是我 奥尼尔 应该是电离吧? 这个问题其实很简单 你可以回忆下NaHSO3在写离子方程式时 为什么是拆成Na+ H+ SO32- 这就是为什么NaHSO3显酸性的原因 因为它电离出的不是HSO32-而是H+跟SO32- 至于为什么是电离 是因为它的酸根
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2013-06-07
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钠是强电介质,与它无关.亚硫酸氢根离子的电离程度比它的水解程度大.
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2013-06-07
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正确说应该是酸 碱两性:既能与酸反应(碱式解离),亦可与碱反应(酸式解离)
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