Question

化学离子推断题

某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I—
B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－ Cl－NO3－Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+
D．以上判断都不正确。

Answer 1

首先1.
无色无味的气体和白色沉淀
是因为过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和氧气
然后氢氧化钠再跟上面的离子反应
白色沉淀、那有可能是Al+
Mg2+、、
故1可以判断出油Mg2+
又因为加入氢氧化钠白色沉淀部分溶解、也就是存在氢氧化铝
所以有Al3+
2.加入硝酸和硝酸钡、有白色沉淀、也就是存在硫酸根离子、
肯定有Al3+、Mg2+、SO4
2-
希望我的答案对你有帮助
选B

第二道。
解题思路是这样的、
1
加入足量氯水后、变橙色、也就是存在Br-、因为Cl的非金属性比Br-强、置换出液溴、因为是橙色、而单质碘是紫色的、所以不存在I-、又因为
2.加入氯化钡、由于氯水中的次氯酸分解出氧气氧化亚硫酸根、所以我们可以排除亚硫酸根、亚硫酸根不存在、碳酸根存在、
所以排除到AC
同样铝离子和镁离子是不存在的
因为氯水中含有微量的氢氧根
氢氧根会跟他们两个离子反应
1的反应现象应该就有沉淀、但没有、
所以选A、
这样答可能有点牵强、这题目我想了很久、发现唯有这样答了、
如有疑问、请加qq聊、随时欢迎

Answer 2

选B，加入Na2O2产生无色无味气体和白色沉淀可以推断没有NH4+可能有Al3+，一定有镁离子。之后加入NaOH后沉淀溶解可确定一定有Al3+，可排除A,C选项。加入硝酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成一定没有碳酸根，一定有硫酸根。故选B。

Answer 3

A
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。======酸性=====无CO32－
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。====有NO放出====有NO3－====无Fe2＋，I－（因为它们具有还原性，与酸性的硝酸根不共存）
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。====有SO42－====无Ba2+
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。====此操作无意义，因为加入了BaCl2无法检验Cl-
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。====有Mg2＋、Al3＋
因此有：NO3－，SO42－，Mg2＋，Al3＋
没有：CO32－，无Ba2+，Fe2＋，I－
不确定：K+，Cl-

Answer 4

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
溶液呈酸性 ，一定含有 H+,一定不含有CO32－
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
含有NO3-，一定不含Fe2+，I-
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
一定含有SO4^2-，一定不含有Ba2+
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
原溶液中不一定含有Cl-，因为③中滴入BaCl2试液，引入了Cl-
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解
一定含有Mg2+、Al3+
故选择A、C
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 5

1. 呈红色显酸性且无色透明，因此一定没有亚铁离子、碳酸根离子。

2. 说明溶液中有有强氧化性的硝酸，因此一定有硝酸根，而碘离子是强还原剂，因此一定没有碘离子。

3. 溶液中有硫酸根，没有钡离子。

4. 有氯离子

5. 一定有铝离子，可能有镁离子。

因此一定有的是Al3＋、NO3－、SO42－、Cl－。

一定没有的离子是Fe2＋、Ba2＋、CO32－、I－

可能有的离子是K+

 

因此该题应选AC