高中化学 电化学反应原理
若甲乙两池的溶液均为NaCl溶液若乙池转移0.02mole—后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积为200ml，则溶液混匀后的PH为多少？答案是13.怎么算的？...
若甲乙两池的溶液均为NaCl溶液
若乙池转移0.02mole—后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积为200ml，则溶液混匀后的PH为多少？答案是13.怎么算的？ 展开
若乙池转移0.02mole—后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积为200ml，则溶液混匀后的PH为多少？答案是13.怎么算的？ 展开
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解：由化学方程式：2NaCl+2H2O=（电解）=2NaOH+H2+Cl2
设生成的NaOH物质的量为x
可以得到关系式：
2NaOH------2mole-
x 0.02mol
x=0.02mol
则溶液混匀后的C(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L.
溶液混匀后的PH为13.
则溶液混匀后的PH为多少？答案是13.怎么算的？
设生成的NaOH物质的量为x
可以得到关系式：
2NaOH------2mole-
x 0.02mol
x=0.02mol
则溶液混匀后的C(OH-)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L.
溶液混匀后的PH为13.
则溶液混匀后的PH为多少？答案是13.怎么算的？
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