Question

在做高中化学题时，遇到这样几个问题，该怎样解决？

为什么SO2气体通入BaCl2溶液中不反应？
为什么将SO2，NH3的混合气体通入BaCl2溶液中可以产生沉淀？
为什么将CO2，H2O(g)，NH3按1：1：1的比例通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，而通入过量混合气体时，浑浊不消失？
Na2SO3使溴水褪色的原理是什么？

Answer 1

您好

 

1. 因为BaSO3沉淀是溶于HCl的，所以这个反应无法进行

2. 因为NH3是碱性的，可以中和产生的HCl，因此BaSO3沉淀就可以产生了

3. 将CO2，H2O(g)，NH3按1：1：1的比例通入Ca(OH)2溶液中后生成CaCO3，如果过量那CO2只会与NH3，H2O生成NH4HCO3或(NH4)2CO3，不会再有多余的CO2与CaCO3，H2O反应生成Ca(HCO3)2

4. 溴水具有氧化性，可以氧化SO3 2-，自身则被还原，所以会褪色

 

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Answer 2

因为如果SO2和BaCl2能反应的话，方程式为BaCl2+H2O+SO2=BaSO3↓+2HCl，生成的亚硫酸钡沉淀又会溶解于盐酸中，或者说亚硫酸是弱酸，而盐酸是强酸，弱酸不能制强酸。
如果是SO2和NH3的混合气体的话，通入溶液中成为(NH4)2SO3，而(NH4)2SO3是可以和BaCl2反应的，也不会产生盐酸：BaCl2+(NH4)2SO3=BaSO3↓+2NH4Cl，亚硫酸钡是难溶沉淀，因此该反应能进行。
因为按1:1:1通入时，CO2和NH3在水中反应产生NH4HCO3：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，而NH4HCO3和Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，而接下来混合气体再通入时，生成的NH4HCO3再不会和CaCO3反应，因为反应生成的(NH4)2CO3和Ca(HCO3)2都是可溶于水的物质，该复分解反应不会发生，因此沉淀不消失。
Na2SO3使溴水褪色是由于其还原性：Na2SO3+H2O+Br2=Na2SO4+2HBr。

Answer 3

为什么SO2气体通入BaCl2溶液中不反应？
不反应 SO2+H2O+BaCl2=BaSO3+2HCl（违反强酸制弱酸的规律）
BaSO3+2HCl不共存，很明显不能发生上述反应。
为什么将SO2，NH3的混合气体通入BaCl2溶液中可以产生沉淀？
则SO2会与氨水反应，转化为SO3^2-，与Ba2+反应，形成BaSO3沉淀
氯气呢
Cl2可以氧化SO3^2-，生成SO4^2-，与Ba2+反应，形成BaSO4沉淀
Na2SO3使溴水褪色的原理是什么？
Na2SO3具有还原性，可与Br2发生氧化还原反应，
为什么将CO2，H2O(g)，NH3按1：1：1的比例通入Ca(OH)2溶液中产生浑浊，而通入过量混合气体时，浑浊不消失？
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,
过量不消失，是因为CO2+H2O+NH3=NH4HCO3，不能与CaCO3反应生成碳酸氢钙
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！

Answer 4

第一个问题：盐酸酸性>亚硫酸，不能弱酸制强酸
第二：NH3通入后，溶液呈碱性，所以溶液里没有HCl。
第三：生成碳酸钙自然会浑浊，通过过量气体，NH3会使溶液产生氢氧根，继续会和CO2反应生成碳酸根，所以不会变澄清。
第四：氧化还原反应，溴有强氧化性，亚硫酸根有还原性