Question

求解一道化学题，要有过程

15．一定温度下，水存在H2O ⇋ H+ + OH-+ Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
答案是B

Answer 1

kw只受温度影响，A错
加热，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小，KW增大，但溶液仍然是中性的，B对。
加醋酸钠，盐水解，促进水电离，平衡正移，C错
D中KW不变是对的，但温度不一定是室温，氢离子浓度不一定是10-7MOL/L,加入硫酸钠对水的电离也是没有影响的。

Answer 2

A答案，KW只和温度有关，错误。C答案。醋酸根水解消耗氢离子，平衡正向移动。D答案。25摄氏度才是10-7.题目没说温度，不知道KW是多少。B为什么对？书上说的KW只和温度有关，温度越高，KW越大，KW越大，氢离子浓度越大，因为PH的算法是根据氢离子浓度来的，因此PH越小。

Answer 3

B一定正确~
A呢，Kw只与温度有关
C呢，它是促进水解的（因为水解盐类之所以不显中性，就是强迫使水解离了，然后它自身结合一部分水解后的离子导致溶液酸度变化，是不是很形象...）
D呢，硫酸的Ka2约为10^-2，即它不是真正的完全强酸，SO42-会有水解，所以溶液不为中性。

追问

能说说B为啥对么。。

追答

水的电离吸热，加热有利于电离平衡的右移，所以Kw增大。