Question

为什么化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大

Answer 1

根据阿累尼乌斯公式k=Ae^(-Ea/RT),在同一反应中，温度不同，活化分子在总分子数中所占的分数不同。当温度T越高，e^(-Ea/RT）越大，活化分子的碰撞数越多，所以反应速度常数k越大。

Answer 2

温度高分子跑得快点，单位时间内撞到一起的次数当然多啦，所以速率就快了，但要区别于平衡的转向，速率高并不能说明平衡就想哪边倾移

追问

那跟活化能高低有什么关系

追答

影响分子活化能的只有催化剂一个，其他温度，浓度，压强（气体）都通过分子速率，浓度这些去影响单位体积内活化分子浓度去影响速率

追问

可是题目不是
化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大
？？？？