Question

在一杯盛有11.4g Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加94g水溶解

在一杯盛有11.4g Na2CO3和Na2SO4组成的固体混合物，加94g水溶解 制成溶液 向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀硫酸 放出气体的总质量与滴加入稀硫酸的质量关系曲线如右图所示
当滴加了49g稀硫酸稀硫酸时（即A点） 烧杯中为不饱和溶液 试通过计算求出其中所含溶质的质量分数

【不饱和溶液在这里是什么意思？有什么用吗？

Answer 1

有用。
如果是过饱和溶液会有晶体析出。不饱和溶液，说明没有溶质析出，所以所得溶液中的含有的硫酸钠全部为溶液溶质。
解：设原混合物中含碳酸钠的质量为X,反应生成硫酸钠的质量为Y
根据坐标可以看出生成二氧化碳的质量为4.4克
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 142 44
X Y 4.4g
X=10.6g
Y=14.2g
则原混合物中含硫酸钠的质量=11.4g-10.6g=0.8g
所得溶液中一共含硫酸钠的质量=14.2g+0.8g=15g
所得溶液的质量=11.4g+94g+49g-4.4g=150g
所得溶液的溶质质量分数=15g/150g*100%=15%
答:其中所含溶质的质量分数为15%
希望我的回答能对你的学习有帮助!

Answer 2

有用，
有图可知，A点时碳酸钠完全反应生成硫酸钠，在A点不饱和溶液，也就是说硫酸钠没有析出，溶液中的质量应为11.4+94+49-4.4g
后边的就简单了，有二氧化碳算出碳酸钠的质量从而得到原来硫酸钠的质量和生成硫酸钠的质量，从而得到硫酸钠的质量分数！

有疑问请追问
望采纳

Answer 3

溶液达到饱和状态就不能再继续溶解固体了，这题可根据析出的气体也就是碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再算出硫酸钠的质量