Question

关于化学物质的量的题

“一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA。”这句话是错的，为什么？错在哪里？
”常温下，1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA.“这句话是对的，为什么小于NA？

Answer 1

　　解：因为2Cu+S=(加热）=Cu2S,化合价升高了1价，一定条件下，6.4g铜的物质的量为0.1mol，与过量的硫反应，转移电子数目为0.1NA。
　　　　常温下，1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA是因为CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分电离为CH3COO-和H+，所以含有的CH3COOH分子数，即所含溶质分子数小于NA。

追问

Cu的确升高了1价，但S不是降低了2价吗？

追答

与硫无关。

Answer 2

一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA。”这句话是错的，为什么？错在哪里？
2Cu+S=加热=Cu2S
一个铜失去一个电子变为+1价的亚铜离子，故应该是0.1NA
常温下，1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA.“这句话是对的，为什么小于NA？
CH3COOH是弱电解质，在溶液中部分发生电离，故溶质分子数小于1NA
希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！欢迎追问！

追问

Cu的确升高了1价，但S不是降低了2价吗？

追答

亲这题给的是Cu的量，应该根据Cu的量来计算
2Cu+S=加热=Cu2S 转移电子2
64*2 2
6.4g n
n=6.4*2/128=0.01mol

Answer 3

因铜与硫反应生成硫化亚铜，铜原子的物质的量=6.4g/64g/mol=0.1mol转移电子为0.1mol即0.1NA,所以错误;
1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含醋酸分子的物质的量为=1L*1mol/L=1mol

但由于醋酸是弱电解质,在水溶液中有一部分电离生成醋酸根离子和氢离子,所以所含溶质分子数小于NA

追问

Cu的确升高了1价，但S不是降低了2价吗？

追答

你好!
S是降低了2价,但得失电子总数相等.另外你从化学方程式可以看出：参加反应硫的物质的量为0.05mol,所以转移电子为0.1NA
2Cu+S=△=Cu2S

2 1
0.1mol X
X=0.05mol
S + 2e^-=S^2-
1 2
0.05mol Y
Y=0.1mol
即0.1NA

希望我的回答能对你的学习有帮助!
祝你学习进步!