Question

（2011•重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明

（2011•重庆）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%．李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）．反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g．求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
要详细过程和分析？别发什么网址过来、

Answer 1

解：
因为反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 为CO2

设补钙品中碳酸钙的质量为X，HCl的质量为Y
则
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100--------73--------------------------44
X-----------Y---------------------------2.2
则
100 / X = 44 / 2.2 与 73 / Y = 44 / 2.2
得
X = 5 克
Y = 3.65 克

所以
1）
含钙的质量为：5 * （40 / 100） = 2 克
所以
补钙品中实际含钙的质量分数是为：
2 / 10 * 100% = 20%

2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为
3.65 / 100 * 100% = 3.65%

追问

我就这里不懂{含钙的质量为：5 * （40 / 100） = 2 克}这40％怎么来的？

追答

打错了应当是30%

追问

30百分子怎么来的》？其他网址答案也是百分子40完全看不懂答得详细加分

追答

说明中标明含钙量为30%
碳酸钙中钙的的质量是5*30%=1.5g
补钙品中实际含钙的质量分数是1.5g / 10g * 100%=15%

Answer 2

先列出化学方程式，（应该会吧？）反应前后只有CO2作为气体跑掉，因此减少的质量即为反应中二氧化碳的生成量，即生成0.05mol CO2，再根据化学方程式，得到反应的碳酸钙为0.05mol，盐酸为0.1mol，到了这里，应该会算了吧？如果还有什么不懂的再问我吧